Химические свойства азотной кислоты - 33. Азотная кислота

Твёрдая азотная кислота образует две кристаллические модификации с моноклинной и ромбической решётками. Азотная кислота смешивается с водой в любых соотношениях. В водных растворах она практически полностью диссоциирует на ионы. Известны два твёрдых гидрата: Азотная кислота смешивается с водой во всех соотношениях.

Высококонцентрированная HNO 3 имеет обычно бурую окраску вследствие происходящего на свету процесса разложения:. При нагревании азотная кислота распадается по той же реакции.

Азотную кислоту можно перегонять без разложения только при пониженном давлении указанная температура кипения при атмосферном давлении найдена экстраполяцией.

Золотонекоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией.

Глубина восстановления зависит в первую очередь от природы восстановителя и от концентрации азотной кислоты. Как кислота-окислитель, HNO 3 взаимодействует:. Все приведенные выше уравнения отражают только доминирующий ход реакции.

Это означает, что в данных условиях продуктов данной реакции больше, чем продуктов других реакций, например, при взаимодействии цинка с азотной кислотой массовая доля азотной кислоты в растворе 0,3 в продуктах будет содержаться больше всего NO, но также будут содержаться только в меньших количествах и NO 2N 2 O, N 2 и NH 4 NO 3.

Единственная общая закономерность при взаимодействии азотной кислоты с металлами: С золотом и платиной азотная кислота, даже концентрированная, не взаимодействует. Железо, алюминий, хром холодной концентрированной азотной кислотой пассивируются. С разбавленной азотной кислотой железо взаимодействует, причем в зависимости от концентрации кислоты образуются не только различные продукты восстановления азота, но и различные продукты окисления железа:.

Азотная кислота окисляет неметаллы, при этом азот обычно восстанавливается до NO или NO Некоторые органические соединения например аминыскипидар самовоспламеняются при контакте с концентрированной азотной кислотой.

Некоторые металлы железохромалюминийкобальтникельмарганецбериллийреагирующие с разбавленной азотной кислотой, пассивируются концентрированной азотной кислотой и устойчивы к её воздействию. Царская водка растворяет большинство металлов, в том числе золото и платину.

Её сильные окислительные способности обусловлены образующимся атомарным хлором и хлоридом нитрозила:. Азотная кислота является сильной кислотой. Все нитраты хорошо растворимы в воде. Нитрат-ион в воде не гидролизуется. Соли азотной кислоты при нагревании необратимо разлагаются, причём состав продуктов разложения определяется катионом:.

Химические свойства азотной кислоты

Нитраты в водных растворах практически не проявляют окислительных свойств, но при высокой температуре в твердом состоянии являются сильными окислителями, например, при сплавлении твердых веществ:. Цинк и алюминий в щелочном растворе восстанавливают нитраты до NH При этом практически все нитраты хорошо растворимы в воде, поэтому в виде минералов их в природе чрезвычайно мало; исключение составляют чилийская натриевая селитра индийская селитра нитрат калия.

Большинство нитратов получают искусственно. С азотной кислотой не реагируют стеклофторопласт Методика получения разбавленной азотной кислоты путём сухой перегонки селитры с квасцами и медным купоросом была, по видимому, впервые описана в трактатах Джабира Гебера в латинизированных переводах в VIII веке.

Этот метод с теми или иными модификациями, наиболее существенной из которых была замена медного купороса железнымприменялся в европейской и арабской алхимии вплоть до XVII века.

В XVII веке Глаубер предложил метод получения летучих кислот реакцией их солей с концентрированной серной кислотой, в том числе и азотной кислоты из калийной селитрычто позволило ввести в химическую практику концентрированную азотную кислоту изучить её свойства.

Метод Глаубера применялся до начала XX векапричём единственной существенной модификацией его оказалась замена калийной селитры на более дешёвую натриевую чилийскую селитру. Ломоносова азотную кислоту называли крепкой водкой. Современный способ её производства основан на каталитическом окислении синтетического аммиака на платино - родиевых катализаторах процесс Оствальда до смеси оксидов азота нитрозных газовс дальнейшим поглощением их водой.

Кремний — общая характеристика элемента и химические свойства. Золото , некоторые металлы платиновой группы и тантал инертны к азотной кислоте во всём диапазоне концентраций, остальные металлы реагируют с ней, ход реакции при этом определяется её концентрацией. Установлено, что и разбавленная, и концентрированная HNO 3 реагирует почти со всеми металлами как стоящими в ряду напряжений до водорода, так и после него. Экономика организации предприятия лекции. Железо, алюминий, хром холодной концентрированной азотной кислотой пассивируются. С золотом и платиной азотная кислота, даже концентрированная, не взаимодействует. Любой металл обозначен как Me до магния Mg:

Все три реакции — экзотермическиепервая — необратимаяостальные — обратимые [4]. Для получения концентрированной азотной кислоты либо смещают равновесие в третьей реакции путём повышения давления до 50 атмосферлибо в разбавленную азотную кислоту добавляют серную кислоту и нагревают, при этом азотная кислота, в отличие от воды и серной кислоты, испаряется [5].

Чистую азотную кислоту получил впервые Иоганн Рудольф Глаубер, действуя на селитру концентрированной серной кислотой:. Дальнейшей дистилляцией может быть получена т. Азотная кислота по степени воздействия на организм относится к веществам 3-го класса опасности. Её пары очень вредны: При действии на кожу возникает характерное жёлтое окрашивание кожи, обусловленное ксантопротеиновой реакцией. При нагреве или под действием света кислота разлагается с образованием высокотоксичного диоксида азота NO 2 газа бурого цвета.

В Юникоде есть алхимический символ азотной кислоты лат. Материал из Википедии — свободной энциклопедии. Производные латинской буквы F, f. Железная соль Трилона Б.

Азотная кислота — Википедия

Неорганические кислородсодержащие кислоты Высокоопасные вещества Соединения азота Фотографические реактивы Окислители Соединения азота по алфавиту Ракетное топливо. Статьи с переопределением значения из Викиданных Википедия: Статьи с источниками из Викиданных. Навигация Персональные инструменты Вы не представились системе Обсуждение Вклад Создать учётную запись Войти. Пространства имён Статья Обсуждение. Просмотры Читать Править Править вики-текст История.

В других проектах Викисклад. Эта страница последний раз была отредактирована 27 июня в Текст доступен по лицензии Creative Commons Attribution-ShareAlike ; в отдельных случаях могут действовать дополнительные условия.

Свяжитесь с нами Политика конфиденциальности Описание Википедии Отказ от ответственности Разработчики Соглашение о cookie Мобильная версия.



Коментарии:

О нас Карьера Контакт. Все приведенные выше уравнения отражают только доминирующий ход реакции. В зависимости от растворённого металла разложение соли при температуре происходит следующими образом: